按照硫化氫去除方法和工藝的不同，可以分為吸收法和吸附法。吸收法又可以分為：物理吸收和化學吸收。 

2.1硫化氫的處理方法 
常規的處理硫化氫的方法的方法有吸收法和吸附法。 

2.1.1吸收法 （硫化氫廢氣處理設備）
吸收法包括：物理吸收和化學吸收法。 物理吸收： 
物理吸收法通常情況下是采用有機溶劑作為硫化氫的吸收劑，有機溶劑有兩大*點： 
(1)可以有選擇性地吸收硫化氫； (2)加壓吸收后只需降壓即可解吸。 
物理吸收法流程簡單，通常情況下只需吸收塔，在常壓閃蒸罐和循環泵，不需外加蒸汽和外加其他來源的熱源。 
物理吸收大的溶劑**具備的*點： 
（1）的溶解度要比在水中溶解度高數倍，而對烴類、氫氣溶解度比它們在水中的溶解度低；該溶劑的蒸汽壓需要盡量的低，以免其溶劑的蒸發而造成溶劑的損失； 
（2）該溶劑須具有*低的粘度和吸濕性； 
該溶劑對金屬基本不發生腐蝕；溶劑的價格應當是相對較低的。 目前提出的有機溶劑物理吸收H2S的工藝有*多，也逐步走向成熟，有*多工藝已有工業化裝置在運行，應用的吸收劑有磷酸三定酷（埃斯塔索爾法）、N-甲基-2-砒咯烷酮（普里索爾法）、碳酸丙烯酷（福洛爾法）、甲醇（勒克梯索爾法）等。 

化學吸收法是將被吸收的氣體導入吸收劑中使被吸收的氣體中的一個或多個組分在吸收劑中發生化學反應的吸收過程，適合處理低級濃度的氣體，排放時大風量的廢氣。 
大多數情況下是利用硫化氫溶于水后，水溶液呈酸性。水溶液的弱酸性可以采用堿性的溶液將其吸收，由于強堿溶液吸收了硫化氫后，該堿性溶液的再生*困難，因而常采用具有緩沖作用的強堿弱酸鹽如酚鹽、磷酸鹽、硼酸鹽、氨基酸鹽等的溶液，這些溶液的PH值大多在9~11之間。 
除此之外，還可采用一些弱堿，如二甘醇胺、乙醇胺類、氨、二甘油胺、二乙丙醇胺等水溶液作吸收劑來吸收處理含H2S氣體的廢氣。 
化學吸收的溶劑一般是在常壓加熱下再生，再生時所釋放的氣體需要接觸階*數（或級數）比物理溶劑的少；化學溶劑去除H2S的**程度比物理溶劑高。 

2.1.2吸附法 （硫化氫廢氣處理設備）
吸附法就是利用某些多孔性物質具有的吸附性能，對H2S氣體進行凈化。該處理的要**需要處理的廢氣的濃度低的方法，該方法常用于的是處理排放的氣體中含H2S氣體濃度較低的氣體。 
吸附設備一般采用的固定床吸附器。為防止吸附顆粒被粉塵等堵塞，在氣體流入吸附床層前，應先經過預凈化設備。 
通常對吸附劑的要**：阻力降低，無粉塵，吸附容量高，截留度要高。由于吸附脫臭裝置不宜頻繁再生，所以要求入口臭氣濃度不能太高，否則再生頻繁，造成浪費不**。 
目前常用的吸附劑分為：可再生吸附劑與****吸附劑 1.可再生吸附劑 
自1950年以來，工程上采用的*早的吸附劑是水合氧化鐵。常溫、常壓下的水合氧化鐵是以集中氧化鐵的形態存在著的，但對于制備出來的可以有效利用的吸附劑本身而言，只能用a—Fe2O3.H2O和Y—Fe2O3.H2O。常溫下的氧化鐵脫硫劑的脫硫過程及其原理是采用水合氧化鐵脫除H2S氣體，其他反應方程式為： 
脫硫：       Fe2O3.H2O+3H2S= Fe2S3+ 3H2O             Fe2O3.H2O+3 H2S=2 FeS+S+4 H2O 
上述反應由于受到反應條件的影響，**個反應式反應的產物易于再生為Fe2O3，而二式產物FeS不易再生為Fe2O3，因此在實際應用中應避免二式反應的發生。 
再生：       Fe2S3. H2O+3/2 H2S= Fe2O3. H2O+3S 
             2 FeS+3/2O2+ H2O= Fe2O3. H2O+2S（高溫）  
2.****吸附劑 
常用吸附劑是氧化鋅吸附反應為： 
ZnO+ H2S=ZnS+ H2O 
300。
C時經ZnO吸附脫硫后的凈化空氣中H2S濃度在14mg/m3以下。ZnO吸附劑的主要缺點是不能通過氧化就地再生，須*換新的吸附劑。因為再生中吸附劑表面會因燒結而明顯減少，機械強度也打打降低。 
金屬氧化物的混合物用于燃氣凈化**也*活躍，Fe2O3和ZnO按一定的比例混合制成鐵酸鋅，其使用溫度可達649。C，若在鐵酸鋅中加入皂土，則可在690。C條件下使用，且有較好的穩定性。ZnFeO4已經**成為氧化鋅的替代脫硫劑，它具有硫容高、同硫化氫反應速度快、硫化氫脫除效率高等*點。但ZnFeO4在高溫下還原氣氛下分解為Fe2O3和ZnO仍然存在鋅的發揮、硫酸鹽的形成已經由于熱沉積引起的火星降低等缺點。

 2.1.3氧化法 （硫化氫廢氣處理設備）
氧化法凈化氫廢氣，一般是把H2S氣體直接氧化為單質硫。在氣相中進行氧化的過程通常被稱作叫做干法氧化，在也相中進行的過程叫濕法氧化。 
（1）干法氧化 
干法氧化是在通常情況下使硫化氫氣體氧化成單質硫或硫的氧化物的一種方法，典型的有克勞斯發和選擇性氧化法。 
脫除肺氣腫氧化氫*早的方法之一是克勞斯法，主要有點是：從硫化氫氣體中回收硫。該法適用于進氣中硫化氫濃度較高的場合，它操作方便，設備簡單，**以來一直受到廢氣處理的重視。 
克勞斯法的原理是利用硫化氫為原料，在克勞斯燃燒爐中內使廢氣中的一部分氧化生成SO2，生成的SO2與進氣中的H2S按下列反應方程式生成硫磺加以回收： 
H2S+SO2=2 H2O+3/2S2+Q 
鋁礬土是反應的催化劑，可以再不太高的溫度下進行，H2S與SO2作用充分轉化成為硫。催化劑的使用量為反應混合物的0.1%~0.2%。反應器內溫度**小于650。C，否則催化劑遭到破壞，當廢氣中有碳氫化合物時溫度不能*過480。C。 
克勞斯法要求廢氣中的H2S的初始濃度應大于等于15%~20%。否則，H2S的燃燒不能提供足夠反應需要的熱量，不能維持正常發硬所需要的溫度。 
選擇性氧化法，是在催化劑的作用下把H2S用空氣中的氧直接氧化為硫。**來，選擇性氧化技術有突破性進展，**的**是**出選擇性好、對H2O和過量的O2不敏感的高活性催化劑，目前用鐵基氧化物的不同混合物制備。選擇性氧化法硫的總回收率可達98%~99%。 

（2）濕法氧化 （硫化氫廢氣處理設備）
與干法脫硫相比，濕法處理能力大，且濕法*有名的*點是操作彈性大，脫硫化效率高。 
濕法氧化具有如下的*點：脫硫效率高，可使凈化后的氣體含硫量較低，，可將H2S一步轉化為單質硫，無二次污染；既可在常溫常壓下操作，有可在加壓下操作，大多數脫硫劑可再生，運行**低。 
液相催化法是我國近期**的熱點，各種液相催化法的工藝流程大致相同，均有脫硫和再生組成。 
主要原理： 
H2S+Na2CO3—NaHS+ NaHCO3 
2 NaHS+4NaVO3+ H2O—Na2V4O9+4NaOH+2S Na2V4O9+2NaOH+ H2O+2ADA—4 NaVO3+2HADA 
O2+2HADA—2ADA+2 H2O 
    該工藝問題在于：有害廢液處理困難，可能造成二次污染；氣體刺激性大；副產物使化學藥品耗量增大；生成的硫單質**差；對CS2、COS及硫醇幾乎不起作用；懸浮的顆粒回收困難，易造成過濾器堵塞。 
**還有堿性物質的水溶液配入DDS催化劑、酚類物質和活性碳酸亞鐵的DDS法等，都在提高脫硫率、強化鐵離子再生等方面努力突破。